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OBJETIVOS

  

 

1.1    Adquirir destrezas en el uso del potenciómetro

1.2    Comparar el ph obtenido ( en varias soluciones ) usando papel indicador universal y el picnómetro

1.3    Observar el efecto amortiguador de las soluciones buffer

1.4    Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores

1.5    Reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores

 

2.      DATOS Y RESULTADOS

 

Tubos:

 

a) Cloruro de amonio NH4Cl   1M

b) Cloruro de potasio HCl        1M

c) Carbonato de sodio Na2CO3  0.1  M

d) Hidróxido de amonio  NH4OH   01 M

e) Vinagre

f) Jugo de naranja

g) Leche

h) Gaseosa Carbonada

i) Agua corriente

 

SOLUCION

 a

    B

   c

   d

  e

  f

  g

  h

  i

Ph aproximado de cada solución

 

 

Ácida

 

 

Ácida

 

 

Básica

 

 

Básica

 

 

Ácida

 

 

Ácida

 

 

Ácida

 

 

Ácida

 

 

Neutra

Papel indicador universal

 

5

 

5

 

10

 

9

 

3

 

3

 

6

 

3

 

7

Papel tornasol azul

 

Rojo

 

Rojo

 

Azul

 

Azul

 

Rojo

 

Rojo

 

Azul

 

Rojo

 

Igual

Papel tornasol Rojo

 

Rojo

 

Rojo

 

Azul

 

Azul

 

Rojo

 

Rojo

 

Azul

 

Rojo

 

Igual

Tabla  II

 

 

HCl 0.1M

NaOH  0.1 M

Combinación de

Ácido + base (sal)

Ph aproximado de cada solución

 

 

 

Papel indicador universal

 

1

 

14

 

6

Papel tornasol azul

 

       Rojo

 

       Azul

 

          Rojo

Papel tornasol rojo

       Rojo

       Azul

          Rojo

Fenoltaleina

       Incolora

      Roja

         Incolora

Anaranjado de metilo

 

       Rojo

 

    Amarillo

 

     Amarilla

 

 

 

Tabla III

 

Solución

Ph (papel indicador )

Ph (Potenciómetro)

CH3COOH  0.3 M

                3

            2.52

CH3COOH 0.3M  + CH3COONa 0.3 M

 

                5

 

             4.66

 

 

 

 

MODELO DE CALCULO

 

 

Para determinar los ph de cada solución se siguieron las instrucciones de la guia . Se utilizó papel indicador de ph ( indicador universal, tornasol azul y tornasol rojo).

 

La parte I  se tomaron las muestras en cada tubo de ensayo a, b, c, d, e, f, g, h, i,  . Utilizando primero el indicador universal se obtuvo el ph de cada una de ellas como lo muestra la tabla I. Resultando según la prueba  con el papel tornasol azul lo siguiente;

Muestra a ) = sustancia ácida   b) = sustancia ácida  c) = sustancia básica d) =sustancia básica e, f, g, h = sustancia ácida i) = sustancia neutra .

 

 

Para la parte II Se tomaron dos tubos de ensayo, en uno se colocaron 2ml de ácido clorhídrico 0.1 M y se midió el ph  para este caso fue ph = 1.

En el otro tubo se colocaron2ml de hidróxido de sodio o,1 M y se determino ph  =  14

 

Luego en otro tubo se mezclaron las dos sustancias anteriores ácido clorhídrico ye hidróxido de sodio ambos con la misma   M 01  y la misma cantidad ml se midió ph = 6

 

Para la tabla III  se trabajó  como indicó el profesor utilizando sólo  un beaker de 50 ml y colocando en el 25 ml de CH3COOH  0.3 M se midió ph con indicador  ph = 3  y con el potenciómetro  ph = 2.52

 

En otro vaso se mezclaron 15 ml de CH3COOH 0.3 M  y 15 ml CH3COONa  0.3 M se midió ph con indicador ph = 5  y con el potenciómetro ph = 4.66

 

 

 

 

 

 ANÁLISIS

 

 Para la determinación de ph se utilizan los procesos colorimétrico es decir usando indicadores,  con este método   se pueden cometer algunos errores como cuando no tenemos la precaución  de hacer ensayos con vasos que estén verdaderamente limpios o cuando agregamos al papel demasiada sustancia para lo cual no se puede visualizar con claridad los cambios de colores

 

El otro método usado es el del potenciómetro el cual es la corriente que pasa por la solución la que nos indica el ph aquí se cometen menos errores.

 

 

 

 

  PREGUNTAS

 

Cómo está  construida una solución reguladora? Observó esto en el experimento? Explique

 

La disolución reguladora es una solución de 1) un ácido débil o una base débil y 2) su sal. Los dos componentes deben estar presentes

La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios de ph cuando se agrega pequeñas cantidades tanto de ácido como de base

En el experimento si se observó  como lo muestra la tabla III  en la reacción del  CH3COOH 0.3M  + CH3COONa 0.3 M     esta solución en estas condiciones preparadas con la misma cantidad y la misma concentración tiene la capacidad de neutralizar a un ácido o a una base que se le agregan.

 

 

Cómo están constituidos los indicadores universales

 

Los indicadores universales están constituidos por una mezcla de indicadores que cambia de color continuamente sobre un intervalo de ph muy amplio. En la práctica se impregna una tira de papel con la mezcla  de indicadores. Esta tira se sumerge en la solución y el color que tome se compara con una escala colorimétrica que aparece en un estuche.

 

La escala ph es una escala logarítmica. Esto significa que la diferencia entre cada unidad de ph es realmente un factor de 10. Si el `ph de un jugo de toronjas es ph 03 y el ph de la cerveza es ph =5 Cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza 

 

Rta.-  es 9.9 x 10 -3  veces

Cuál es el ph esperado de las siguientes concentraciones de ácido.

 

a)      0.001M

b)      0.01 M

c)      1.0M            

    

 

a )    ph =  - log  ( H+)      Ph  =   - log  0.001     =    3

b)     ph =  - log  ( H+)      Ph  =   - log  0.01        =   2

c)     ph =  - log  ( H+)      Ph  =   - log   1            =   0

 

Cuál es el ph esperado en las siguientes concentraciones de base?

 

a)      0.001 M

b)      0.01 M

c)      1 M

 

 

POH  = - Log ( OH)

  

 a)   POH  =  -Log 0.001 = 3

       POH +PH = 14

       PH = 14 – 3 = 11

 

b)

       POH  =  -Log 0.01 = 2

       POH +PH = 14

       PH = 14 – 2 = 12

 

 

c)

       POH  =  -Log 1.0 = 0

       POH +PH = 14

       PH = 14 – 0 = 14

 

 

Describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan soluciones con ph determinado

 

 Se utilizan soluciones con ph determinado en procesos industriales como la preparación de medicamentos, detergentes, cervezas ete

 

 

Indique la importancia del ph en los procesos biológicos.

 

El ph en el cuerpo humano varia mucho de un fluido a otro en términos de su localización y de su función ejemplos:

El PH de la sangre es 7.4. Este PH mayor de la sangre es necesario para el transporte de oxigeno.

El PH del jugo gástrico es de 1.5, este PH bajo tiene una alta acidez que facilita la digestión, otros PH del organismo como el de la saliva 6.9, necesario para la digestión de almidones, el de la bilis 7.7, el jugo pancreático 8.3, el de la orina 4.8, lágrimas 7.4.

Cuando en un análisis de laboratorio se observan variaciones en estos PH, indica el desequilibrio del organismo por un mal funcionamiento del órgano respectivo.

 

 

 

 CONCLUSIÓN

 

Con la siguiente experiencia, se adquirieron destrezas en la medición de PH mediante el uso del potenciómetro y el método colorimétrico.

 

Se pudo observar el efecto amortiguador de la solución buffer, en el cual el acetato de sodio que es un electrolito fuerte se disocia por completo en la disolución, pero el ácido acético que es un ácido débil, se ioniza en parte, la adición de iones acetatos provenientes del acetato de sodio a una disolución de ácido acético suprime la ionización del ácido, en consecuencia la disolución será menos ácida que la que sólo contenía ácido acético a la misma concentración.

 

Con la medida de PH se pudo reconocer qué sustancias son ácidas y cuales son básicas.

 

 

Luis Alfonso Chica Llanes

Estudiante de Química Pura

Universidad de Córdoba

Montería-Colombia

 

 

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