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OBJETIVOS

 

 

1.1  OBJETIVO GENERAL.

 

Calcular el porcentaje de eficiencia de una reacción.

Determinar la relación de combinación estequiométrica en una reacción, utilizando el método de Job

 

 

1.2  OBJETIVOS ESPECÍFICOS

 

Elaborar gráficas, para sacar conclusiones

Determinar puntos de equivalencia

 

 

 

 

 

DATOS Y RESULTADOS

 

 

# Tubo

Ml

BaCl2

ml

K2CrO4

Altura

Precipitado

Peso T.

Precipitado

Peso E

Precipitado

Moles

K2CrO4

Moles

BaCl2

React

Limite

 

1

0.5

4.5

 0.7 cm

0.06325 gr

 

0.00225

0.00025

BaCl2

 

2

1

4

 1.5 cm

0.1265 gr

 

0.002

0.0005

BaCl2

 

3

1.5

3.5

 1.8 cm

0.1897 gr

 

0.00175

0.00075

BaCl2

 

4

2  

3

 2.9 cm

0.253 gr

 

0.0015

0.001

BaCl2

 

5

2.5

2.5

 3  cm

0.31625 gr

0.4 gr

0.00125

0.00125

Pto eq

 

6

3

2

 2.8 cm

0.253 gr

 

0.001

0.0015

K2CrO4

 

7

3.5

1.5

 1.7 cm

0.1897 gr

 

0.00075

0.00175

K2CrO4

 

8

4  

1

 1.5 cm

0.1265 gr

 

0.0005

0.002

K2CrO4

 

9

4.5

0.5

 0.7 cm

0.06325 gr

 

0.00025

0.00225

K2CrO4

 

 

 

 

                                                                                             

CÁLCULOS

 

 

Número de moles,  eq-gr,  peso del precipitado. Tubo  5

 

 

 

Número de Moles del BaCl2 

 

2,5 ml BaCl2 * 0.5 mol BaCl2     0.00125 mol BaCl2

1.000 ml BaCl2

 

 

eq-gr  BaCl2

 

 

eq-gr  BaCl2         =     0.00125 mol BaCl2 *  1 eq-gr  BaCl2      = 0.00125 eq-gr  BaCl2        

                                                                    1mol BaCl2

      

 

Gramos de Precipitado   que se producen teóricamente

 

 0.00125 eq-grBaCl2 *1eq-grBaCrO4 * 1mol BaCrO4 *253 gr BaCrO4 =0,31625 gr BaCrO4

                                                     1 eq-gr  BaCl2      1 eq-grBaCrO4  1mol BaCrO4  

 

 

Número de Moles del K2CrO4  

 

2.5 ml K2CrO4     *    0.5 mol K2CrO4    =   0.00125 moles de K2CrO4

                                1.000 ml K2CrO4 

 

 

eq-gr K2CrO4 =  0.00125 moles de K2CrO4 * 1 eq grK2CrO4 = 0.00125 eq grK2CrO4

                                                                                                                1mol K2CrO4   

 

 

 

Punto de Equivalencia  en el tubo 5 = moles del K2CrO4   = 0.00125 moles de K2CrO4   

                                                                molesBaCl2                          0.00125 mol BaCl2

 

 

 

3.1 Elaborar gráficas

 

 

 

Grafico 1      Altura (h) de Precipitado vs Volumen de los reactivos

 

 

 

Gráfico 2  Gramos de Precipitado teórico vs Volumen de los reactivos

 

 

 

 

 

Al comparar las gráficas se pudo notar: que graficando el peso teórico del precipitado contra el volumen BaCl2  0.5 F  y  K2CrO4  0.5 F, (Figura 2) resulta un gráfico en el que las dos rectas se interceptan en un punto (0.31625 gr), el cual es denominado punto de equivalencia, es en  este punto, en donde los reactivos reaccionan en cantidades estequiométricas exactas para este caso en el tubo 5.

 

La gráfica 1 en la que se grafica altura del precipitado vs volumen de los reactivos se pudo notar cierta irregularidad con respecto a la segunda, debido a la falta de  precisión en la medición de la altura de los precipitados. Sin embargo se nota el punto de intercepción en la gráfica el cual corresponde a 3 cm de altura del precipitado.

 

Aunque se emplearon cantidades diferentes de reactivos el volumen se mantuvo constante en cada tubo 5ml 

 

 

3.2 En el punto de equivalencia en cada gráfica, leer el volumen de cada uno de los reactivos.

 

En el punto de equivalencia en cada una de las gráficas, el volumen corresponde a 2.5 ml de cada uno de los reactivos es decir 2.5 de K2CrO4  0.5 F, y 2.5 de BaCl2  0.5 F 

 

 

3.3  Cuál es el reactivo límite en el punto de equivalencia? Realice los cálculos, coinciden el teórico y el experimental?

 

 

En el punto de equivalencia no hubo reactivo límite ya que  el número de moles que reaccionaron fue exactamente igual en ambos reactivos.

 

 

Peso  experimental del precipitado   0.4 gr

Peso teórico del precipitado 0.31625 gr

Se notó una pequeña variación de 0.18 gr

 

 

.3.4  Hallar la relación estequiométrica experimental en que se combinan los reactivos

 

 moles de K2CrO4     = 1

  moles de BaCl2             1

 

 

3,5  Escriba la ecuación química balanceada

 

K2CrO4           +         BaCl2       =>     BaCrO4     +  2KCl

 

 

 

3.6 Escriba la ecuación  estequiométrica teórica

 

1molK2CrO4           +   1molBaCl2       =>    1mol BaCrO4     +  2KCl

194.2gr                      208.5gr                    253.5gr                149.2gr

 

 

3.7   Ecuación estequiométrica experimental

       

K2CrO4           +         BaCl2       =>     BaCrO4       +       2KCl

0.00125 moles     0.00125 moles    0.00157 moles     0.00093 moles

0.24gr                    0.26gr                 0.4 gr                     0.1 gr

 

 Peso  Teórico del precipitado cuando se utiliza el  reactivo   BaCl2      

 

gr   BaCrO4  = 0.26gr BaCl2 *    253.5gr BaCrO4   =  0.316 gr BaCrO4 

                                                   208.5gr BaCl2

 

Peso Teórico del precipitado cuando se utiliza el reactivo K2CrO4                             

 

Gr K2CrO4    =  0.24gr K2CrO4   *   253.5gr BaCrO4     =0.313   gr BaCrO4                    

                                                       194.2gr K2CrO4                    

 

                      

4        ANÁLISIS DE RESULTADOS

 

La cantidad de producto que se obtiene en una reacción ( rendimiento real) puede ser menor que la máxima cantidad posible (rendimiento teórico) la relación de los dos se expresa como porcentaje de rendimiento. En nuestro caso el rendimiento real fue mayor en relación con el rendimiento teórico, estas diferencias se dieron posiblemente a la forma como se pesó el precipitado a lo mejor le faltó secamiento.

 

 

5- CONCLUSIONES

 

La estequiometria nos informa el estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una ecuación química. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima expresando, tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en términos de moles y después si es necesario se convierten en otras unidades.

 

El método de la variación continua de Job nos permitió determinar experimentalmente la relación estequiométrica de la reacción

 

En los tubos 1,2.3.4 Hubo abundancia de K2CrO4 con relación al BaCl2. Por lo tanto el reactivo limite para estos 4 primeros tubos fue el  BaCl2.  

 

 

 

En los tubos 6, 7, 8, 9 hubo abundancia de  BaCl2 con relación al  K2CrO4    Por lo tanto el reactivo límite para los 4 últimos tubos fué  el K2CrO4    

 

La máxima altura del precipitado se obtuvo en el tubo 5 donde se utilizó la misma cantidad de reactivos , o sea en el punto de equivalencia.

 

Luis Alfonso Chica Llanes

Estudiante de Química Pura

Universidad de Córdoba

Montería-Colombia

 

 

 

 

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