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INTRODUCCIÓN

Dentro de los métodos titulométricos cuantitativos encontramos el volumétrico, el cual es el más utilizado en química analítica. Sabemos que la volumetría puede ser directa o indirecta. En la práctica anterior se analizó una volumetría directa, esta nos servirá de base para realizar la presente experiencia. En esta práctica realizaremos una retrovaloración o retrotitulación para determinar el %NH4Cl una muestra problema.  

 

 

OBJETIVOS

 

 

MARCO TEÓRICO

Algunas veces es necesario añadir un exceso de solución patrón y después valorar el exceso,  por retrotitulación, con un segundo reactivo patrón. En este caso, el punto de equivalencia corresponde al punto en el que la cantidad de titulante inicial es químicamente equivalente a la cantidad de analito más la cantidad de titulante añadido en la retrotitulación.

Las titulaciones por retroceso se emplean con mucha frecuencia cuando loa velocidad de reacción entre el analito y el reactivo es lenta, o cuando al solución patrón no es estable.

 

EJEMPLO DE RETROVALORACIÓN: DETERMINACIÓN DE NH3 EN SALES AMONIACAS

 

 

 

 

 

 


 

Cuadro de texto: 1
Cuadro de texto: 3
Cuadro de texto: 2

 

 

 

 

 

 

 

 

DETERMINACIÓN DE NH4Cl:

 

 

MATERIALES Y REACTIVOS

 

v     2 Frascos Volumétricos de 250mL.

v     1 Vidrio Reloj.

v     2 Probetas de 250 mL y 1 de 100mL.

v     1 Bureta de 25 mL.

v     1 Agitador de vidrio.

v     1 Espátula.

v     2 Erlenmeyer de 250 mL.

v     1 Gotero.

v     1 Beaker de 200 mL.

v     1 Frasco Volumétrico de 100 mL.

v     2 Beaker de 250 mL

v     1 Portabureta.

v     1 Equipó completo de destilación con mangueras acopladas al condensador como alargaderas.

v     2 Soportes Universales.

v     250 mL de solución 0.25N de NaOH (estandarizada).

v     250 mL de solución 0.25N de HCl (estandarizada).

v     20 mL de solución de NaOH (no necesita estandarizarla)

v     Indicador de fenolftaleína 0.2%.

 

PROCEDIMIENTO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CÁLCULOS Y RESULTADOS

 

RESULTADOS

 

 

CÁLCULOS

 

En NaOH y HCl;   M=N

 

 

PREGUNTAS

 

1.      ¿Qué es una retrovaloración?

Respuesta:

Es un procedimiento en el cual se agrega un exceso al analito y dicho exceso luego es valorado con otro reactivo.

 

2.      Escriba las ecuaciones entre:

·        NH4Cl y el NaOH

    

·        NH3 y HCl


 

·        NaOH y HCl

 

 

3.      ¿En que parte del experimento se producen las reacciones anteriores?

Respuesta:

La primera reacción se presenta en el balón, cuando se agregan 20mL de NaOH a una solución de NH4Cl, antes de destilar.

 

La segunda se da cuando el destilado de NH3 cae en el recipiente que contiene HCl tipo en exceso.

 

 

La tercera reacción se da en la retrovaloración del HCl tipo en exceso con NaOH tipo.

 

CONCLUSIÓN

Se concluye este informe de laboratorio con la satisfacción de haber realizado una retrovaloración que nos permitió conocer el porcentaje de NH4Cl que contenía la muestra problema. Gracias a esta práctica se puso en práctica cada uno de los conceptos que habíamos consultado en la teoría, lo cual es muy importante en nuestra cotidianidad como estudiantes de Química.

 

BIBLIOGRAFÍA

 

 SKOOG, Douglas. WEST, Donald. HOLLER, James. Química Analítica. Sexta edición. McGraw-Hill. Pág. 150-155.

 

  Enciclopedia Encarta 2002.

 

 

Luis Alfonso Chica - Manuel Acosta

Estudiantes de Química Pura

Universidad de Córdoba

Montería-Colombia

 

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