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INTRODUCCIÓN

 

La volumetría de neutralización se usa ampliamente para determinar la concentración de analitos que por sí mismos son ácidos y bases o pueden transformarse en estas especies con un tratamiento especial. Este trabajo práctico puede considerarse como un ejemplo de ejercicio práctico pues permite determinar la composición de una disolución (Ácido acético en agua). El trabajo contribuye a que el alumno desarrolle las siguientes habilidades prácticas, tales como el manejo de todo el material volumétrico, así como tomar destreza en la estandarización de soluciones patrón.

 

 

 

  

OBJETIVOS

 

 

 

 

 

 

MARCO TEÓRICO

 

El ácido etanoico o ácido acético es un líquido incoloro, de fórmula CH3 COOH, de olor irritante y sabor amargo. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido etanoico puro recibe el nombre de ácido etanoico glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido etanoico es miscible en agua y con numerosos disolventes orgánicos.

 

Puede obtenerse por la acción del aire sobre soluciones de alcohol, en presencia de cierta clase de bacterias como la Bacterium aceti. Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El ácido etanoico concentrado se prepara industrialmente mediante distintos procesos, como la reacción de metanol (alcohol metílico) y de monóxido de carbono (CO) en presencia de un catalizador, o por la oxidación del etanal (acetaldehído).

 

 

El ácido acético se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina. Tiene un punto de ebullición de 118 °C y un punto de fusión de 17 °C.

 

 

 

 

MATERIALES Y REACTIVOS

 

 

v     1 Frasco Volumétrico de 100mL.

 

v     1 Pipeta de 5mL.

 

v     1 Beaker de 250mL.

 

v     1 Agitador de Vidrio.

 

v     1 Bureta de 25mL.

 

v     1 Portabureta.

 

v     1 Erlenmeyer de 125mL.

 

v     Solución tipo de NaOH .

 

v     Fenolftaleína 0.2%.

 

 

 

 

PROCEDIMIENTO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

                                                                                                                                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CÁLCULOS

 

El ácido acético del vinagre reacciona con el hidróxido de sodio para dar acetato sódico y agua, de la siguiente forma:

 

 

VOLUMEN DE NaOH (0.257N)

4mL

VOLUMEN DE ALÍCUOTA

25mL

 

 

 

 

Hallemos los gramos de vinagre en alícuota considerando que la densidad del vinagre es aproximadamente la del agua ρ= 1 g/mL.

 

Asi:

 

 

Hallemos el %de AA en la muestra:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 de Ácido Acético en el vinagre comercial.

 

Este cálculo del porcentaje de ácido acético también se  puede realizar por relación estequiométrica, de la siguiente forma:

 

 

 

 

 

 

 

 

CAUSAS DE ERROR

 

En la determinación del porcentaje de ácido acético encontramos que hay un desfase entre el porcentaje real del ácido, esto se debe a posibles errores al realizar acciones tales como la medición del volumen de muestra y la de la alícuota tomada.

 

 

 

 

PREGUNTAS

 

 

1.      Escriba la ecuación de la reacción de la determinación del ácido acético.

 

 

2.      ¿Qué es el porcentaje de acidez de una solución?

Respuesta:

 

En pocas palabras es la cantidad de especie ácida que están contenidas en 100 unidades de una solución o muestra.

 

3.      ¿Cómo se determina la acidez de una solución colorada, por ejemplo de color rojo?

Respuesta:

La acidez puede ser medida por medio de titilación con un álcali hasta un punto final que depende del indicador seleccionado y el resultado se puede expresar en términos de un ácido en particular. El valor de la titilación no indica si los ácidos que están presentes son fuertes o débiles. Sin embargo, si la titulación se sigue potenciométricamente, la curva de titulación que se grafica puede dar información sobre la fuerza relativa de los ácidos presentes. En muchos casos, el conocer la actividad del ion hidrógeno es de mayor utilidad que la acidez titulable.

 

 

 

 

 

CONCLUSIÓN

 

Este laboratorio nos permitió conocer una de las tantas aplicaciones que tiene la volumetría de neutralización. Así se concluye este trabajo habiendo realizado la una practica a nivel cuantitativa en la cual se determino el porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagre comercial.

 

 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

 

BIBLIOGRAFÍA

 

 

SKOOG, Douglas. WEST, Donald. HOLLER, James. Química Analítica. Sexta edición. McGraw-Hill. Pág. 213-219.

 

Enciclopedia Encarta 2002.

 

http://www.juntadeandalucia.es/

 

Luis Alfonso Chica Llanes

Estudiante de Química Pura

Universidad de Córdoba

Montería-Colombia

 

 

  

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