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ESTEQUIOMETRÍA

 

 

Leer atentamente antes de proceder

 

Resolver:

1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.

2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.

3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3.H2 ® 2.NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2.HCl ® CO2 + H2O + 2.NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (d = 1,19 g/cm3) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

d) Atomos gramo de cobre que había.

7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O

Si reaccionan 3 fórmulas gramo de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

 

 

Leer atentamente antes de proceder

 

Resolver:

1) El tejido óseo de una persona adulta pesa aproximadamente 11 kg y contiene 50 % de Ca3(PO4)2. Determinar los kilogramos de fósforo que hay en el tejido óseo de una persona adulta.

Rta.: 11,8 g

2) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?.

Rta.: 400 g

3) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?.

Rta.: 370 g

4) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?.

Rta.: 630 g

5) Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.

Rta.: 182 g HCl y 200 g NaOH

6) Calcular la masa de sulfato ácido de sodio que se obtiene tratando 2,92 kg de cloruro de sodio con ácido sulfúrico en cantidad suficiente. ¿Cuántos kilogramos de ácido clorhídrico gaseoso se obtienen?. ¿Qué volumen ocupa ese gas?.

Rta.: 6000 g NaHSO4

1,82 kg HCl

1117 dm3 HCl

7) Calcular la cantidad en peso y en volumen de CO2 (en CNPT) que se obtienen al tratar 380 g de carbonato de calcio con la cantidad estequeométrica de ácido clorhídrico. Calcular además, la cantidad de cloruro de calcio formado.

CaCO3 + 2.HCl ® CaCl2 + H2O + CO2

Rta.: 167,09 g

85,04 l

421,37 g

8) Calcular cuantos kilogramos y cuantos litros (en CNPT) de aire hacen falta para la combustión completa de 100 kg de pentano (C5H12). El contenido de oxígeno en el aire es del 21 % en volumen ó 23 % en peso.

Rta.: 1542,6 kg

3809524 l

9) Una aleación tiene 20 % de cobre y 80 % de plata. Calcular la masa de sulfato cúprico y sulfato de plata que se podrán obtener con 5 g de dicha aleación.

Rta.: 1,63 g

2,08 g

10) Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.

KClO3 ® KCl + 3/2.O2

Rta.: 76,79 g

11) Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso?, ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?.

Rta.: Oxígeno

18,89 g

 

Leer atentamente antes de proceder

 

Responder:

1) Para escribir la ecuación que representa una reacción química es necesario:

a) Conocer los reactivos que intervienen y de los productos de la reacción.

b) Conocer la fórmula de cada reactivo y los de los productos de la reacción.

c) Observar la ley de conservación de los átomos.

d) Conocer los indicados en todos los puntos anteriores.

2) Una ecuación química nos permite calcular:

a) Los pesos de las sustancias producidas.

b) Los pesos de las sustancias consumidas.

c) El número de moléculas de cualquier sustancia interviniente en la reacción.

d) Todos los datos expuestos en los puntos a), b) y c).

3) Una ecuación que represente la reacción química entre gases, nos permite conocer:

a) Las masas de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.

b) Los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.

c) El número de moléculas de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos.

d) Todos los datos indicados en los puntos a), b) y c).

4) Los cálculos basados en una ecuación química se fundamentan en:

a) Las leyes gravimétricas de la química.

b) Las leyes volumétricas de la química.

c) Ninguna de las expuestas en los puntos a) y b).

d) En todas las leyes expuestas en los puntos a) y b).

5) Una reacción química se dice que es de síntesis, cuando:

a) Las sustancias reaccionantes son sustancias simples.

b) Cuando los productos obtenidos son sustancias simples.

c) Cuando se produce una modificación de valencias en las sustancias reaccionantes.

d) Ninguna respuesta es correcta.

6) En una reacción química de síntesis:

a) No existe cambio de valencia en los elementos participantes.

b) Se produce una verdadera reacción de óxido reducción

c) Existen cambios de valencia en los elementos participantes.

d) Se produce una sustancia compuesta a partir de sustancias simples.

7) Una reacción de descomposición se caracteriza porque:

a) A partir de una sustancia compuesta se obtienen dos o más sustancias compuestas.

b) A partir de una sustancia compuesta se obtienen dos o más sustancias simples.

c) Se producen cambios de valencias en los elementos.

d) No se producen cambios de valencia en los elementos.

 

 

 

 

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