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GASES

 

 

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Resolver:

 

1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.

2) Se tienen 50 dm3 de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?.

3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?.

4) En un recipiente cerrado hay 24 cm3 de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.

5) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

6) Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm3, calcular:

a. P.M.r. en función del volumen molar.

b. El volumen que ocupan 88 g del gas.

c. El número de moles presentes en 88 g del gas.

7) Se tienen 0,03 m3 de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:

a. Moles.

b. Moléculas.

c. Masa.

d. Atomicidad.

8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es:

a. 11,4 dm3.

b. 40 dm3.

c. 22,4 dm3.

d. Depende de que compuesto se trate.

9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en C.N.P.T. es de 2,86 g/dm3, determinar su fórmula molecular.

10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm3, el volumen que ocupa esa sustancia es:

a. 44,8 dm3.

b. 1 dm3.

c. 22,4 dm3.

d. 48 dm3.

11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm3 (C.N.P.T.) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.

12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm3 (C.N.P.T.).

 

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Resolver:

1) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?.

Rta.: 56 dm3

2) ¿Qué volumen ocupan a 0AC y 3 atm de presión 140 g de nitrógeno?.

Rta.: 7,3 dm3

3) 100 cm3 de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm3 sin variar su temperatura, ¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?.

Rta.: 0,1 atm

4) 5 dm3 de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm3 y 2,5 atm, ¿qué temperatura tendrá el gas?.

Rta.: 800 °K

5) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atm.

Rta.: 9,1528 g/dm3

6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.

Rta.: 244 °K

7) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atm de presión?.

Rta.: 26,0659 g

8) Calcular los gramos de óxido de mercurio se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm3 de O2 en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Rta.: a) 2166 g

b) 4332 g

c) 1732,8 g

 

9) Calcular la densidad en g/dm3 del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.

Rta.: 0,5858 g/dm3

10) En ésta ecuación de descomposición:

CaCO3 ® CaO + CO2

Calcular:

a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atm y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO3.

b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO3.

Rta.: a) 26,2 dm3

b) 1,5 moles

 

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Resolver:

1) Dos recipientes de 5 dm3 de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atm y el otro a 6 atm, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C, si se mantiene constante la presión?.

Rta.: 6,2 dm3

2) 10 litros de hidrógeno están a 0 °C y 5 atm de presión, se calienta el gas a presión constante hasta 20 °C y luego se lo expande a temperatura constante hasta obtener una presión de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final del gas?.

Rta.: 26,8 dm3

3) 200 cm3 de un gas están sometidos a una presión de 2 atm y a una temperatura de 40 °C, ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 100 °C y se mantiene constante el volumen?.

Rta.: 2,4 atm

4) Un depósito de gas ofrece garantía para una presión máxima de 50 atm, se llena con nitrógeno a 27 °C y 20 atm. ¿Es posible llevar dicho gas a 300 °C sin crear inconvenientes?.

Rta.: 38,2 atm

5) Una cierta masa de gas ocupa a 5 atm y 20 °C un volumen de 30 litros, ¿qué volumen ocupará en condiciones normales?.

Rta.: 161 dm3

6) Una cierta masa de gas ocupa 10 litros en CNPT, ¿qué volumen ocupará cuando se enfríe a - 30 °C a presión normal?.

Rta.: 8,9 dm3

7) ¿Cuánto pesa el aire de una habitación de 8 m x 5 m x 4 m a 27 °C y 720 mm de Hg?, (d = 1,293 kg/m3).

Rta.: 178,4 kg

8) Se tienen 10 litros de hidrógeno a 27 °C y 2 atm de presión, calcular:

a) Número de moles.

b) Número de moléculas.

c) Número de átomos.

Rta.: a) 0,813

b) 4,9.1023

c) 9,8.1023

9) Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.

Rta.: 0,81

10) En un recipiente hay 12 litros de cloro a 304 mm de Hg y 0 °C de temperatura, calcular:

a) Masa de cloro.

b) Número de moléculas.

c) Cantidad de átomos.

Rta.: a) 15,2 g

b) 1,3.1023

c) 2,6.1023

 

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Resolver:

1) Expresar en grados Kelvin:

a -

27 °C

c -

17 °C

b -

5 °C

d -

0 °C

 

2) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin.

3) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?.

Rta.: 1,282 litros

4) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atm, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atm y la temperatura se mantiene constante?.

Rta.: 6 dm3

5) Un gas ocupa, a 4 atm de presión y 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?.

Rta.: 71,26 dm3

6) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm2?.

Rta.: 4,13 kgf/cm2

7) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m3, calcular:

a) Peso molecular gramo.

b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.

Rta.: a) 44,3 g

b) 2,95 kg/m3

8) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm2. ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciable la dilatación del recipiente?.

Rta.: 361,27 °C

9) Se obtienen 55 cm3 de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar:

a) El volumen normal.

b) La densidad a 20 °C.

Rta.: a) 50,563 cm3

b) 1,157 kg/m3

10) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °C manteniendo constante el volumen?.

Rta.: 13,626 atm.

 

 

 

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